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10 g 甲烷和乙烷的混合物於398 K和 81.8 kPa時的體積為17.38 dm3 。計算甲烷在混合物中的質量百分率。謝

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溫度 T = 398 K 壓強 P = 81.8 x10^3 Pa 體積 V = 17.38 dm^3 = 17.38 x10-3 m^3 氣體常數R = 8.314 J mol^-1 K^-1 摩爾數n = ? mol PV = nRT 摩爾數n = PV/(RT) = (81.8 x 10^3) x (17.38 x 10^-3) / (8.314 x398) = 0.430 mol 設在混合物中的 CH4 質量為 y g。則在混合物中的 C2H6 質量為 (10 - y) g。 CH-4 的摩爾質量 = 12 + 1x4 = 16 g mol^-1 C2H6 的摩爾質量 = 12x2 + 1x6 = 30 g mol^-1 在混合物中 CH4 的摩爾數= y/16 mol 在混合物中 C2H6 的摩爾數= (10 - y)/30 mol 總摩爾數： (y/16) + [(10 - y)/30] = 0.430 16x30x(y/16) + 16x30x[(10 - y)/30] = 16x30x0.430 30y + 16(10 - y) = 206.4 30y + 160 - 16y = 206.4 14y = 46.4 y = 3.31 混合物中 CH4 的質量百分率 = (3.31/10) x 100% = 33.1%

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