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標題:

chemistry promblems about mole

發問:

1. 32.2g的金屬M的氧化物完全被碳化還原後,生成4.95g的二氧化碳。該氧化物的實驗式是什麼? 2. 金屬X的相對原子質量是52.0。把33.8g的X與水蒸氣反應,可製得49.4g的氧化物。該氧化物的實驗式是什麼?

最佳解答:

1. 32.2g的金屬M的氧化物完全被碳化還原後,生成4.95g的二氧化碳。該氧化物的實驗式是什麼? 在 CO2 中，O 所佔的質量分數 = (16x2)/(12 + 16x2) = 32/44 O 的質量 = 4.95 x (32/44) = 3.6 g 必先知 M 的相對原子質量才可以計算。設 M 的相對原子質量為 y。 摩爾比 M : O = 32.2/y : 3.6/16 = 32.2/y : 0.225 ...... 2. 金屬X的相對原子質量是52.0。把33.8g的X與水蒸氣反應,可製得49.4g的氧化物。該氧化物的實驗式是什麼? X 的質量 = 33.8 g O 的質量 = 49.4 - 33.8 = 15.6 g 摩爾比 X : O = (33.8/52) : (15.6/16) = 0.65 : 0.975 = 1 : 1.5 = 2 : 3 實驗式 = X2O3

其他解答:6CC7293C79127CE5